$$a+ b= 17\,\therefore\,\min\,2^{\,a}+ 4^{\,b}= {\it ?}$$

$2^{a}+4^{b}=2^{a-1}+2^{a-1}+4^{b}\geq 3\sqrt[3]{2^{a-1}.2^{a-1}.4^{b}}=3\sqrt[3]{2^{2a-2+2b}}=3\sqrt[3]{2^{32}}$

Giải phương trình sau:

$\frac{4}{x}+\sqrt{x-\frac{1}{x}}=x+\sqrt{2x-\frac{5}{x}}$

Bài này đặt $ \sqrt {x - \frac{1}{x}} = a$ và $ \sqrt {2x - \frac{5}{x}} = b $

Chuyển vế ta có $ a - b = {b^2} - {a^2} $

2 bạn giải thích rõ được không?

Viết phương trình trao đổi ion

$Al-3e\rightarrow Al^{3+}$

$N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}$

Cân bằng phương trình: $Al+4HNO_{3}\rightarrow Al(NO_{3})_{3}+NO+2H_{2}O$

Phân tử $HNO_{3}$ đóng vai trò môi trường là số $N^{+5}$ không bị oxi hóa (tức là số ion $NO_{3}^{-}$ trong sản phẩm $Al(NO_{3})_{3}$)

Còn số phân tử đóng vai trò oxi hóa là số nitơ mang số oxi hóa khác $+5$ (ở đây là số phân tử $NO$)

1. Tìm $m$ để phương trình sau có nghiệm:

$m(\sqrt{1+x^{2}}-\sqrt{1-x^{2}}+2)=2\sqrt{1-x^{4}}+\sqrt{1+x^{2}}$ $(x\in \mathbb{R})$

2. Tìm $m$ để phương trình sau có nghiệm:

$(\sqrt{x}+\sqrt{x-1})(m\sqrt{x}+\frac{1}{\sqrt{x-1}}+\sqrt[4]{x(x-1)})=1$ $(x\in \mathbb{R})$

Lâu lắm mới đăng bài, không biết còn ai nhớ em không

Cho hình chữ nhật $ABCD$, $M$ là một điểm bất kì. Chứng minh $MA^2+MC^2=MB^2+MD^2$

$MA^{2}+MC^{2}=(\overrightarrow{MI}+\overrightarrow{IA})^{2}+(\overrightarrow{MI}+\overrightarrow{IC})^{2}=2MI^{2}+IA^{2}+IC^{2}+2\overrightarrow{MI}(\overrightarrow{IA}+\overrightarrow{IC})$

$MB^{2}+MD^{2}=(\overrightarrow{MI}+\overrightarrow{IB})^{2}+(\overrightarrow{MI}+\overrightarrow{ID})^{2}=2MI^{2}+IB^{2}+ID^{2}+2\overrightarrow{MI}(\overrightarrow{IB}+\overrightarrow{ID})$

(I là tâm hình chữ nhật)

1. Cho x,y>1. Tìm Min :

$P=\frac{x^{3}+y^{3}-x^{2}-y^{^{2}}}{(x-1)(y-1)}+2(x^{2}+y^{2})-16\sqrt{xy}$

2. Cho $a\neq; a,b> 0;a^{2}+2b=12$ Tìm Min: 

$P=\frac{4}{a^{4}}+\frac{4}{b^{4}}+\frac{5}{8(a-b)^{2}}$

2. Ta có: $12=a^{2}+b+b\geq 3\sqrt[3]{a^{2}b^{2}}\Leftrightarrow a^{2}b^{2}\leq 64$

$P\geq \frac{a^{2}b^{2}}{64}(\frac{4}{a^{4}}+\frac{4}{b^{4}})+\frac{5ab}{8.8(a-b)^{2}}$$=\frac{1}{64}(\frac{4a^{2}}{b^{2}}+\frac{4b^{2}}{a^{2}}+\frac{5}{\frac{a}{b}+\frac{b}{a}-2})$

Đặt $\frac{a}{b}+\frac{b}{a}=t (t\geq 2)$

Đến đây đạo hàm rồi xét chiều biến thiên của hàm số là được

Giải hệ pt

$\left\{\begin{matrix} 2x-2y+\sqrt{(2x+1)(y+1)}=1 & \\ \sqrt[3]{3y+1}=8x^{3}-2y-1 & \end{matrix}\right.$

ĐKXĐ

Đặt $\left\{\begin{matrix} \sqrt{2x+1}=u\\ \sqrt{y+1}=v \end{matrix}\right. (u,v \geq 0)$

Khi đó pt (1) tương đương với $u^{2}-2v^{2}+uv=0$

Đến đây chắc được rồi :3

Giải phương trình: $3\sqrt{x}+\frac{3}{2\sqrt{x}}=2x+\frac{1}{2x}-7$

Đặt $\sqrt{x}+\frac{1}{2\sqrt{x}}=t$

Giải phương trình: $x+\sqrt{x+\frac{1}{2}\sqrt{x+\frac{1}{4}}}=9$

Tìm ĐKXĐ

Ta có:  $x+\sqrt{x+\frac{1}{2}\sqrt{x+\frac{1}{4}}}=x+\sqrt{x+\frac{1}{4}+\frac{1}{2}\sqrt{x+\frac{1}{4}}+\frac{1}{4}}=x+\sqrt{(\sqrt{x+\frac{1}{4}}+\frac{1}{2})^{2}}=x+\sqrt{x+\frac{1}{4}}+\frac{1}{2}=(\sqrt{x+\frac{1}{4}}+\frac{1}{4})^{2}$

Đến đây chắc được rồi

Trong bộ ba câu phân loại

Nhưng có cách làm đại số không?

Ý bố là cái này ấy ạ

Đốt cháy ht hỗn hợp 2 hidrocacbon cùng dãy đồng đẳng có m(hình như là khối lượng mol) hơn kém nhau 28 đvC 

-> 4.48(l) $CO_2$ và 5.4(g) $H_2O$.

Xác định CTPT của 2 hc

P/s:mình làm ra CH4 và C3H8, k biết đúng k

$n_{H_{2}O}=0,3$

$n_{CO_{2}}=0,2$

vì số mol $H_{2}O$ lớn hơn số mol $CO_{2}$ nên hai HC là ankan

Vì cùng thuộc dãy đồng đẳng và hơn kém nhau 28 đvC nên gọi CTPT là $C_{n}H_{2n+2}, C_{n+2}H_{2n+6}$

$n_{ankan}=n_{H_{2}O}-n_{CO_{2}}=0,1(mol)$

Số C trung bình: $\overline{C}= \frac{0,2}{0,1}=2$ 

$\rightarrow n=1$

Vậy HC là $CH_{4},C_{3}H_{8}$

Phân biệt các chất rắn sau

a, tinh bột, glucozo, saccarozo

b, tinh bột, xenlulozo, saccarozo

P/s: câu b không biết có saccarozo k nữa

a) Trích mẫu thử

- Dùng iot để nhận biết tinh bột (có màu xanh tím đặc trưng)

- Dùng phản ứng tráng gương để nhận biết glucozo.

- Còn lại là saccarozo

Câu b chắc có xenlulozo đó cơ mà lâu ngày quên rồi

Giải phương trình $\sqrt{4-\sqrt{4+x}}=x$

ĐKXĐ: $x \geq 0$

Đặt $\sqrt{4+x}=u (u \geq 2)$

Khi đó phương trình trên trở thành

$\left\{\begin{matrix} 4+x=u^{2}\\ 4-u=x^{2} \end{matrix}\right.$

Trừ hai vế của hệ này lại là tìm được nghiệm.

mjk chỉ biết làm như này thôi:

giải

Giả sử $d_{rượu}=1g/ml$

Ta có pthh:

$C_2H_5OH+Na\rightarrow C_2H_5ONa+\frac{1}{2}H_2$

$H_2O+Na\rightarrow NaOH+\frac{1}{2}H_2$

Gọi $n_{C_2H_5OH}=a$  mol, $n_{H_2O}=b$ mol $(a,b>0)$.

$\sum n_{H_2}=0.15$ mol

$\Rightarrow a+b=0.3$ mol

gọi $n^{\circ}$ là độ rượu, theo đề bài ta có pt:

$\frac{\frac{8,2n}{100}}{46}+\frac{8,2-\frac{8,2n}{100}}{18}=0.3\Rightarrow n\approx 56,1^{\circ}$

$d_{C_{2}H_{5}OH}=0,8$g/ml nhé

khi cho Na vào rượu , đúng là rượu có phản ứng thật như lại xuất hiện phản ứng:

$C_{2}H_{5}ONa+H_{2}O \rightarrow C_{2}H_{5}OH+NaOH$ và phản ứng này xảy ra gần như tức thì sau khi rượu phản ứng với Na

vậy nên đề thiếu rồi, cái này chỉ tính được khối lượng Na thôi

P/s: đừng spam chém gió trong topic

 

ĐỀ THI VÀO 10 NĂM 2013-2014

1(2.0đ) Viết pthh

CodeCogsEqn.gif

2(2.0đ) Trình bày cách nhận biết các lọ đựng chất lỏng không màu: dd glucozo, dd axit sunfuric, dd axit axetic, rượu etylic và nước.

3(2.0đ) Viết pt

a, Nhúng đinh sắt vào dd đồng sunfat

b, nung nóng dd Ca(HCO_3)_2

c, Cho 1 mẩu Natri vào dd FeCl_2, để 1 thời gian ngoài không khí

Câu 1: 

(1) $+O_{2}$

(2) $+NaOH$

(3) $+NaOH$

(4) $t^{o}$C

Câu 2: Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử, mẫu thử quỳ chuyển đỏ là 2 dd axit, còn lại không đổi màu

- Cho mt của 2 axit vào dung dịch $BaCl_{2}$, mẫu thử tạo kết tủa là dd axit sunfuric. MT không tạo kết tủa là dd axit axetic.

- Cho Na vào các mẫu thử còn lại, mt tạo khí là rượu etylic và nước.

- Cho sản phẩm của hai pứ trên vào nước có phenolphlatein, mt dung dịch có màu hồng là $C_{2}H_{5}OH$ còn lại là nước

bạn viết pt +cu thử

$FeCl_{3}+Cu \rightarrow FeCl_{2}+CuCl_{2}$

còn nhiều chất tác dụng được không chỉ có mỗi Cu với Fe đâu, ví dụ như Al, Zn...

câu 2 chứ,

lập hệ được a=0.06

b=0.05. 

còn câu 3, 4

Câu 4: Tính lượng $CO_{2}$  ($Ba(OH)_{2}$ dư)

Từ đó suy ra khối lượng $FeCO_{3}$, tính được khối lượng $Fe_{x}O_{y}$

Ta cũng tính được số mol $Fe_{2}O_{3}$ suy ra số mol Fe và số mol $O$ trong $Fe_{x}O_{y}$ bằng phương pháp bảo toàn nguyên tử.

Tìm CTPT bằng cách xét tỉ lệ $\frac{n_{Fe}}{n_{O}}$

h2008.PNG

Câu 3: Viết phương trình hóa học cho 2 pứ rồi đặt số mol của Al và Mg lần lượt là a và b

Sau đó lập hệ :3

h2008.PNG

Câu 1:

(1) $+H_{2}SO_{4}$

(2) $+NaOH$

(3) $t^{o}$

(4) $+CO$

(5) $+HCl$

(6) $+Cl_{2}$

(7) $+Cu$

(8) $+AgNO_{3}$

Câu 2:

Các chất phản ứng  bao gồm:

$Na_{2}SO_{4},NaHSO_{4},NaHCO_{3},Na_{2}CO_{3}$ (có được dùng các chất ntn nữa không biết)  

(4) đc mà bạn dùng Mg có thể đấy đc ion Al 3+ 

không thể đẩy được, kim loại đẩy kim loại chỉ đến Al là hết

không thể điện phân vì $AlCl_{3}$ thăng hoa

 

Đề thi vào 10 năm 2011

1(2.0đ) 

$Al_2O_3$$_{->}^{1}$$NaAlO_2$$_{->}^{2}$$Al(OH)_3$$_{->}^{3}$$AlCl_3$$_{->}^{4}$$Al$

 

2(2.0đ) Tách 3 chất rắn FeCl_2, CaCO_3, AgCl khỏi hỗn hợp của chúng = pphh

1.

(1) $+NaOH+H_{2}O$

(2) $+HCl+H_{2}O$

(3) $+HCl$

(4) cái này hình như không đưa trực tiếp về được 

 

Đề thi hoá học vào 10 năm 2015

thời gian 60ph

Mong các bạn đóng góp nhiệt tình

cảm ơn

Câu 4(2.0đ): Cho 12(g) hỗn hợp A gồm 2 muối cacbonat của 2 kl kiềm kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Hoà tan hết A trong dd HCl dư, thu được khí B. Cho toàn bộ khí B hấp thụ hết bởi dd Ba(OH)_2 dư thu được 19.7(g) kết tủa.

                 a, Xác định CT 2 muối cacbonat

                 b, Tính % m mỗi muối trong hh A

$n_{BaCO_{3}}= \frac{19,7}{197}= 0,1$ (mol)

Gọi CTPT chung của hai muối là $M_{2}CO_{3}$ $\rightarrow n_{CO_{2}}=0,1$ (mol)

$M_{2}CO_{3}+2HCl\rightarrow 2MCl+H_{2}O+CO_{2}$

$\rightarrow n_{A}=0,1$ (mol)

$\rightarrow (2\overline{M_{A}}+60)=\frac{12}{0,1}=120\rightarrow \overline{M_{A}}=30$

Mà A gồm 2 muối của kl kiềm kế tiếp nhau nên A là muối của 2 kl: Natri và Kali.

Đến đây viết ptpứ rồi đặt hệ ra để giải.

 

ĐỀ THI HOÁ HỌC VÀO 10 NĂM 2016

 

2(3.0đ) Viết pthh, nêu hiện tượng

a, Cho Ba vào dd $CuSO_4$

b, Cho bột Cu vào dd $FeCl_3$

c, Cho từ từ đến dư dd $KOH$ vào dd $AlCl_3$

 

a) Chất rắn tan dần tạo kết tủa trắng và xanh lam. Có khí không màu thoát ra.

$Ba+H_{2}O \rightarrow Ba(OH)_{2}+H_{2}$

$CuSO_{4}+Ba(OH)_{2} \rightarrow Cu(OH)_{2}+BaSO_{4}$

b) Chất rắn màu đỏ gạch tan dần, dung dịch từ màu đỏ nâu chuyển thành màu xanh lục.

$Cu+FeCl_{3} \rightarrow CuCl_{2}+FeCl_{2}$

c) Ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện. Sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch không màu.

$KOH+AlCl_{3} \rightarrow KCl+Al(OH)_{3}$

$KOH+Al(OH)_{3} \rightarrow KAlO_{2}+H_{2}O$

(Mọi phương trình pứ tự cân bằng :3 )

Câu 1: Trích mẫu thử

- Cho 3 MT vào nước có pp, mt nào tan, dung dịch có màu hồng là $BaO$. Hai mẫu thử còn lại không có hiện tượng.

- Cho 2 MT còn lại vào dd HCl dư. MT tan tạo dd màu trắng xanh là $FeO$. MT không hiện tượng là $BaSO_{4}$

Câu 2: 

*HCl:

- $CaCO_{3}+2HCl \rightarrow CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O$

- $Fe+2HCl \rightarrow FeCl_{2}+H_{2}$

- $NaHCO_{3}+HCl  \rightarrow NaCl+H_{2}O+CO_{2}$

- $Fe_{3}O_{4}+8HCl \rightarrow FeCl_{2}+2FeCl_{3}+H

_{2}O$

*NaOH

$NaOH+NaHCO_{3} \rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$

Có nhé bạn

Có lẽ bạn bị nhầm.Dd $Ba\left ( OH \right )_{2}$ không màu chứ không phải màu hồng.Còn pt kia tạo  $H_{2}$

có pp nhé bạn

phenolphlatein làm đổi màu của dd kiềm, mt tan thì có vẻ khó thấy vì $Ba(OH)_{2}$ cũng không phải là thứ dễ tan cho lắm

còn pt kia mình viết sai